二氧化碳的性质(二氧化碳性质是什么呢Y)

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1、某化学教师在二氧化碳性质的教学中，使用石灰石与盐酸反应制备了一瓶未经净化的二氧化碳气体，并让几位学生闻一闻该气体的气味...

2、二氧化碳的性质是什么？

3、二氧化碳有什么性质？

4、二氧化碳性质是什么呢?

5、CO2的性质

6、二氧化碳的七个化学性质？

某化学教师在二氧化碳性质的教学中，使用石灰石与盐酸反应制备了一瓶未经净化的二氧化碳气体，并让几位学生闻一闻该气体的气味...

B解析：二氧化碳是无色、无味的，但因其未净化，导致学生闻到了**性气味。

面对这种现象，若教师肯定他们实事求是或者鼓励他们勇于来自创新则会导致科学性错误，若批评他们调皮捣蛋可能会打击学生学习的积极性，因此教师可以提醒学生仔细思考以得出正确的结论。

故本题选B。

二氧化碳的性质是什么？

二氧化碳的化学性质有6个：1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过李颂慧氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。

4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合哪答物樱简在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

6、光**用暗反应：二氧化碳参与了光**用的暗反应，是绿色植物光**用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易**的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-℃，沸点为-℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

扩展资料：CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。

但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。

二氧化碳有什么性质？

二氧化碳的电子式是：C原子以sp杂化轨道形成δ键，分子形状为直饥中线形，非极性分子。

碳原子的电子排布式为：1s2 2s2 2p2，只有2个单电子。

但形成CO2时，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。

物理性质（1）常温下，二氧化碳是一种无色、并肢稿无味的气体。

（2）密度比空气大，能溶于水（1:1）增大压强会溶解得更多，生产汽水等碳酸型饮料就是利用了这一性质。

（3）固态二氧化碳叫做绝孝“干冰”，干冰易升华，升华时吸收大量的热。

因此可作制冷剂，广泛用于食品的冷藏保鲜和冷藏运输、医疗上血液制品的储存和运输等方面。

二氧化碳性质是什么呢?

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-℃（527kPa），沸点为-℃，密度比空气密度大（标准条件下），溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易**的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

二氧化碳在常温常压下为无色、无味、不助燃、不可燃的气体。

二氧化碳是蠢绝腊温室气体的一种。

用途1、二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。

2、固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会升华，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。

3、二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都透过产生二氧化碳，利用其特性灭火。

而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。

4、二氧化碳也可用作焊接用宏告的保护气体，其保护效果不如其他惰性气体（如氩），但价格相对便宜许多。

5、二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。

CO2的性质

化学性质CO2可使澄皮颂清的石灰水变浑浊，继续通CO2，石灰水又变澄清，此反应常用于检验CO2的存在能溶于水并与水反应茄局生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与碳作用还原成CO2＋C=2CO物理性质通常状况下是一种无色、无臭、无味的气颤握让体能溶于水，溶解度为0．144g/100g水（25℃）。

记住密度比空气大或者说比空气重。

在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。

二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。

固体状态，即俗你“干冰”就简单的总结了这些 希望对你有帮助O(∩_∩)O~~。

二氧化碳的七个化学性质？

二氧化碳的化学性质有6个：1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性：高温条件下，二氧化碳能与碳单质反应生成一氧化碳。

3、与过氧化物反应：二氧化碳能与过氧化钠（Na₂O₂）反应生成碳酸钠（Na₂CO3）和氧气（O₂）。

4、与格式试剂反应：在酸性条件下，二氧化碳能和格式试剂在无水乙醚中反应生成羧酸。

5、与环氧化合物的插入反应：二氧化碳可以和环氧化合物在电催化作用下可反应生成环状碳酸酯。

6、光**用暗反应：二氧化碳参与了光**用的暗反应，是绿色植物光**用不可缺少的原料，其参与的反应过程被称为“二氧化碳的固定”。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易**的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。

在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-℃，沸点为-℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

扩展资料：CO₂分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。

但CO₂分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO₂中碳氧键具有一定程度的叁键特征。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。

它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

二氧化碳气体是大气组成的一部分（约占大气总体积的%），在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：1、有机物（包括动植物）在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。

2、石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。

4、所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。

5、所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。